Question

【題目】二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉—鈣聯(lián)合處理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空：

(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是__________。

(2)氧和硫?qū)儆谕�族元素，該族元素的原子最外層電子排布可表示�?/span>__________。寫(xiě)出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________

(3)NaOH的電子式為_____________。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(5)鈉—鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有__________、____________。（任寫(xiě)兩點(diǎn)）

Answer 1

【答案】H<O<S<Na ns2np4 2H2S+O2 2S+2H2O 2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O NaOH吸收SO2的效率高 NaOH能循環(huán)利用，生石灰價(jià)格較低，成本低

【解析】

(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫，根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)O、S元素的原子最外層電子排布式；非金屬?gòu)?qiáng)的能將非金屬弱的元素置換出來(lái)，由此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

(3)NaOH是離子化合物，Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合；

(4)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子；

(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價(jià)格低。

(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫四種元素，鈉和硫原子核外有三個(gè)電子層，而氧原子核外只有2個(gè)電子層，氫原子核外只有1個(gè)電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以半徑由小到大的順序是：H<O<S<Na；

(2)O、S原子核外最外層都具有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，可知該族元素的原子最外層電子排布式為ns2np4；非金屬?gòu)?qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬弱的元素的單質(zhì)從化合物中置換出來(lái)，如硫化氫與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2 2S+2H2O；

(3)NaOH是離子化合物，陽(yáng)離子Na+與陰離子OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H、O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：；

(4)向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO32-離子被溴單質(zhì)氧化為SO42-離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O；

(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價(jià)格低，從而可降低生產(chǎn)成本。