Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

（2）③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為 。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出電解A溶液的化學(xué)方程式： 。

③若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。

Answer 1

【答案】（1）Na Al3+

（2） Na＞Al、Cl＞S

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③Al(OH)3、NaCl

【解析】試題分析：由元素子周期表中位置可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl。

（1）自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑最大的是Na；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑越小，則②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是Al3+；

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則③⑤中元素的金屬性強弱順序為Na＞Al；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S；

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2、E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣，故G為Al，F為NaAlO2；

①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

②電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③鹽酸和偏鋁酸鈉按等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，即混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl。