Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為 ；寫出元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。

（4）寫出單質(zhì)⑤在溶于強堿（NaOH）溶液的離子方程式： 。

（5）在元素③、④、⑤中，化學性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號)，寫出證明它較活潑的實驗方法： 。

Answer 1

【答案】（1）N、Cl、K；

（2）ROH、HX、；

（3）HF>HCl>HBr；

（4）2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；

（5）Na、Mg、Al與水的反應，Na與水的反應最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應，但加熱后Mg會反應產(chǎn)生氣泡.

【解析】試題分析：（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知①號元素是N元素，⑧號是Cl元素，⑩號是K元素，答案為:N、Cl、K；（2）若用R代表堿金屬元素，堿金屬的最高化合價都是+1價，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為ROH；若用X表示鹵族元素，，鹵族元素的最低負化合價都是-1價，則其氣態(tài)氫化物的分子式為HX；寫出元素①是N元素，簡單氣態(tài)氫化物是NH3，NH3的電子式為：，答案為：ROH、HX、；（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl、HBr，其中F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>HBr，答案為：HF>HCl>HBr；（4）單質(zhì)⑤是Al，Al在與強堿（NaOH）溶液的離子方程式為：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑，答案為：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；（5）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，化學性質(zhì)最活潑的是Na，要比較這幾種金屬的活潑性，可以通過觀察與水反應的劇烈程度，答案為：Na、Mg、Al與水的反應，Na與水的反應最劇烈，Mg、Al與冷水幾乎不反應，但加熱后Mg會反應產(chǎn)生氣泡。