4．將一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能變渾濁的是：（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④

分析 ①碳酸不能與強(qiáng)酸鹽BaCl2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽；
②石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3；
④CO2與K2SiO3反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：①因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．像本選項(xiàng)中碳酸不能與強(qiáng)酸鹽BaCl2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽，所以自始至終也不出現(xiàn)渾濁，故①錯(cuò)誤；
②石灰水與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故②正確；
③因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，溶劑水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故③正確；
④CO2與K2SiO3反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了CO2的相關(guān)性質(zhì)，酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．但要注意在酸與鹽反應(yīng)的問(wèn)題上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（酸過(guò)量），填寫下列空白：
?a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是都產(chǎn)生無(wú)色氣泡；不同點(diǎn)是a中反應(yīng)速率較快，原因是鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
?a、b兩支試管中反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的量由鋅決定，鋅的質(zhì)量相等．
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol•L-1純堿溶液．
?你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用兩個(gè)離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
?為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)．
③同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32- 離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3的水溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，其離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時(shí)間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應(yīng)方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
B．煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．活性ZnO俗稱鋅白，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．由粗氧化鋅（含ZnO、FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如圖：

（1）為增大粗氧化鋅的浸出率可以采取的措施有將粗氧化鋅粉碎（加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度）（任寫一條）；
（2）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）2     D．Na2CO3
（3）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應(yīng)的離子方程式ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
（4）加入Zn后，過(guò)濾所得的濾渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙燒堿式碳酸鋅用到的硅酸鹽質(zhì)儀器：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒；
（6）檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量濾液A于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO42-．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標(biāo)況下），溶解過(guò)程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的物質(zhì)的量為0.12mol，試推測(cè)該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為CO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是 （填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由0.01mol•L-1氨水的pH為10，說(shuō)明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O沒(méi)有完全電離；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH為b，若要確認(rèn)NH3•H2O是弱電解質(zhì)他認(rèn)為只要a、b滿足什么關(guān)系？a-2＜b＜a；
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體   積變化的曲線圖中abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12（mol/L）-2；
②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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