【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過(guò)程中,溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______(選填字母)。
a.
b.
c.
d.
②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________;溶液呈堿性,若向溶液中加入溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是____________(用離子方程式表示)。
【答案】c
【解析】
①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng),然后和硫化鈉反應(yīng),結(jié)合物料守恒分析;
②中HS-的水解程度大于其電離程度,據(jù)此分析微粒濃度大小關(guān)系;恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,則生成CuS和硫酸、硫酸鈉。
①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng),然后和硫化鈉反應(yīng),含硫微粒濃度減小為S2,先增加后減少為HS,濃度一直在增加為H2S,向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,因體積相同,設(shè)Na2S、NaOH各為1mol,則n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS、S2、H2S,則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)],故答案為:c;
②中HS-的水解程度大于其電離程度,陰離子濃度最大的是消耗較少的HS-,因水解程度較電離程度大,故水解生成的陰離子OH->電離生成的S2-,由此可知溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是:;
恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,則生成CuS和硫酸、硫酸鈉,發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++HS=CuS↓+H+,故答案為:Cu2++HS=CuS↓+H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的名稱__________,B的鍵線式 _________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。
(2)在①~⑥的各步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________,屬于加成反應(yīng)的有________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用,已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請(qǐng)回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。
(3)取10L海水經(jīng)過(guò)提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過(guò)程中溴的損失)。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑
B.0~4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.75×10-2mol/(L·min)
C.0~10 min,過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快
D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2mol氣態(tài)AB吸收b kJ熱量
B.向密閉容器中充入1mol A2和1mol B2充分反應(yīng),吸收的熱量為(a-b)kJ
C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2,生成2mol AB(g),吸收的熱量小于(a-b)kJ
D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。
完成下列填空:
(1)HCHO中官能團(tuán)的名稱___。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備CHCH的化學(xué)方程式:__。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)①:___反應(yīng),反應(yīng)③:___反應(yīng)。
(4)化合物B含酯基的同分異構(gòu)體共4種,寫(xiě)出其余3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(5)如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C?__。
(6)是制備氯丁橡膠的原料,以下是一種以CH2=CH-CH=CH2為原料制備的合成路線的一部分,請(qǐng)補(bǔ)全其余3步:CH2=CH-CH=CH2 ________,(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
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