【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用,已受到各國(guó)的高度重視。Br2Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請(qǐng)回答:

.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)10L海水經(jīng)過(guò)提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過(guò)程中溴的損失)。

.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

【答案】2BrCl22ClBr2 SO22H2OBr 24H2 BrSO42 2mol 6.4 Ca(OH)2 過(guò)濾 MgCl2(熔融)MgCl2

【解析】

濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr,加入試劑氫氧化鈣或氫氧化鈉沉淀鎂離子,過(guò)濾得到混合溶液中通入氯氣,得到低濃度的溴單質(zhì),進(jìn)入吸收塔用二氧化硫吸收得到溴化氫,再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì),氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶液溶解得到氯化鎂溶液,加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

由上述分析可知:

I.(1)濃縮海水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂,剩余混合液中含有的是溴離子,通入氯氣后,氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯離子,其離子方程式是Cl2+2Br-2 Cl-+Br2;答案為:Cl2+2Br-2 Cl-+Br2

2)單質(zhì)溴經(jīng)過(guò)空氣吹出法后被富集在吸收塔,通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,其化學(xué)方程式是:Br2+SO2+2H2O2H2SO4+2HBr,即其離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++SO42-+2 Br-;由①Cl2+2Br-2 Cl-+Br2,②Br2+SO2+2H2O4H++SO42-+2 Br-,③Cl2+2Br-2 Cl-+Br2,可知工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,需要2molCl2;答案為Br2+SO2+2H2O4H++SO42-+2 Br-,2mol。

3)由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,Cl2+2Br-2 Cl-+Br2,可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-),由銀元素的物質(zhì)的量為0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol,則溴元素的物質(zhì)的量也為0.8×10-3mol,溴元素的質(zhì)量為0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg,則海水中含溴的含量為=6.4mg/L;答案為6.4mg/L。

II.(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,從經(jīng)濟(jì)理念出發(fā),試劑①可以選用由海洋中的貝殼得到的固體Ca(OH)2使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀;答案為Ca(OH)2。

2)要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂,就需要蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,并通過(guò)過(guò)濾把固體從溶液中分離出來(lái);答案為過(guò)濾。

3)氯化鎂電解為分解反應(yīng),產(chǎn)物為鎂和氯氣,所以電解方程式為:MgCl2(熔融)MgCl2;答案為MgCl2(熔融)MgCl2。

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B. 1H核磁共振譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為123

C. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

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①取代、谙ァ、奂泳邸、芸s聚 ⑤氧化、捱原

A.⑥②③   B.⑤②③ C.②④⑤ D.①④⑥

(2)CH2==CHCH2OH為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任用)設(shè)計(jì)CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

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A. CO2是氧化產(chǎn)物

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實(shí)驗(yàn)裝置:

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象:.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;

.取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料:

Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)(SCN)2 (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)

回答下列問(wèn)題:

(1)CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

(3)試解釋中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

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A

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C

D

方案

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a.

b.

c.

d.

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