【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑

B.0～4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

H2O2溶液發(fā)生催化分解的方程式為H2O2===2H2O+O2↑，據(jù)此結(jié)合數(shù)據(jù)分析解答。

A．MnO2、FeCl3可加快H2O2溶液的分解，故該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑，A選項(xiàng)正確；

B．由圖表數(shù)據(jù)可知，4min內(nèi)生成了16.8mL氧氣，16.8 mL氧氣的物質(zhì)的量為0.75×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，分解的H2O2的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝=3.75×10-2mol/(L·min)，B選項(xiàng)正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可分析，每2min放出氧氣的體積分別為：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1mL、3.4mL，0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸減慢，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．22.4 mL氧氣的物質(zhì)的量為1×10-3mol，分解的H2O2的物質(zhì)的量為2×10-3mol，原溶液中H2O2的物質(zhì)的量為4×10-3mol，反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)甲基的電子式__________；

(2)系統(tǒng)命名法為_________________；

(3)鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________；

(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，烷烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．

(5)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔_____________________________________________________。

②2 -氯丙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________________。

③用甲苯制TNT的反應(yīng)_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時(shí)改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（4）A與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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