【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH

【答案】B

【解析】A、硫酸鉀屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C、硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣遇HCl氣體時，有白煙出現(xiàn)，其反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是(　　)

A. 分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng)

C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是(　　)

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．阿司匹林 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 請按下列要求填空 （填代號）：

（1）富含維生素 C 的是 ________；

（2）可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是________；

（3）具有消炎作用的是________具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(℃)

97.81

660

1 083

1 535

沸點(℃)

883

2 200

2 595

3 000

A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面合成路線中的化合物I是一種重要的工業(yè)原料，用途廣泛。

已知：

①烴A的相對分子質(zhì)量為26。

②化合物B生成化合物C的反應(yīng)原子利用率100﹪。

③烴E是常用的有機(jī)溶劑。

冋答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為______________。E分子中共平面的原子數(shù)為__________個。

（2）D中的官能團(tuán)名稱是________________。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為___________；D和H的反應(yīng)的類型為___________。

（5）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，現(xiàn)用B物質(zhì)經(jīng)兩步反應(yīng)制備ClCH2COOH，合成路線為______________________。（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：

（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達(dá)到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與Fe反應(yīng)且無單質(zhì)生成的是(　　)

A. KCl溶液 B. FeCl3溶液

C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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