【題目】如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、HI、FB、CD、E分別和A形成的二元化合物。已知:

反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,FE元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題:

1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;

21.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程);__________________________________________

3C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;

4EI中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。

【答案】 ,至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g 鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體

【解析】

圖中,AB、C、D、E是單質(zhì),GH、IFBC、D、E分別和A形成的化合物,已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),則CAlBFe,GFe2O3,HAl2O3,推斷AO2,;
I是一種常見的溫室氣體為CO2,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,推斷EMgFMgO,DC,計(jì)算F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%,符合;然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來解答。

1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接,由可知CAl、GFe2O3、BFe、HAl2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3。CO2是最常見的溫室氣體,由可知EMgICO2、FMgO、DC。綜上可知AO2

2Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H+=2Fe3+3H2O,FeCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可知nCu=nFe2O3=="0.01" mol,需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64g。

3Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al2OH-2H2O=

3H2,反應(yīng)后溶液為NaAlO2,與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為:。

4MgCO2中燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgOC,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸泡過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__。

2除銅若選用MnS,計(jì)算常溫下該除銅反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步驟I中加入NaClO3Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__

②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pMpM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。

5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__

6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開活塞()()時(shí),D中蠟燭火焰明亮;打開活塞()()時(shí),D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞()時(shí),A中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下各問題:

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種;

21 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol;

31 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol;

4)下列說法不正確的是____________________。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.該物質(zhì)易溶于水

C.該物質(zhì)能使溴水褪色

D.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.300℃時(shí),將2mol A2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D。

1300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300<K350,則ΔH___0(“>”“<”)

2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為____,D的平均反應(yīng)速率為___。

3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率____(增大”“減小不變”)。

II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入AB中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。

(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)

1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=)v(B);若打開活塞K2,氣球B___(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)室溫下,若AB都保持體積不變,將A套上—個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___中的顏色較深。

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【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_________,溶液變藍(lán),則蘋果中含有淀粉。

2)用小試管取少量的蘋果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋果中含有____________(寫分子式)。

3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物

A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做_____________

②寫出化合物ACH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的類型為_____。

4)蘋果中含有蘋果酸,測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 3.52g。則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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