【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

【答案】A

【解析】

A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,故A正確;

B. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示,v=,故B錯(cuò)誤;

C. 化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度,即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡,條件改變平衡發(fā)生改變,限度發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;

D. 在一定條件下,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度,即平衡狀態(tài),達(dá)到的是動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率不為0,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,A、B、CD、E是單質(zhì),G、HI、FBC、DE分別和A形成的二元化合物。已知:

反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,FE元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題:

1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;

21.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);__________________________________________

3C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;

4EI中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法,不正確的是( )

A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時(shí),加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度,減少能耗

D.生物煉銅,是指在某些細(xì)菌作用下,利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

110min內(nèi),用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為___,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____

2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A.容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

CN2NH3的消耗速率之比為21 DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

3)平衡時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有CuCuS、CuSO4)制備硝酸銅晶體的流程如圖:

1)“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuOSO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

3)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___

4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))。

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸

5)“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。

6)由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體?_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3,2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,25℃時(shí),。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3),則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn),宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下,1.5molHCHOC2H2O3的混合物完全充分燃燒,消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/LNH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA

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