【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種；

（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol；

（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol；

（4）下列說法不正確的是____________________。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

B．該物質(zhì)易溶于水

C．該物質(zhì)能使溴水褪色

D．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

【答案】（1）4

（2）2

（3）5

（4）B

【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同，則該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；

（2）碳碳雙鍵能與溴水反應，則1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

（3）苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H25mol；

（4） A．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應等，A正確；B．烴類物質(zhì)難溶于水水，B錯誤；C．碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；D．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；E．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)。已知①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)；③該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，實驗裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)

實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質(zhì)量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為x mL(量氣裝置左右液面相平)。

(1)①若先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關(guān)閉活塞______，打開活塞______。

②當_____時，說明反應已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③記錄滴定管的讀數(shù)為y mL，則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

④若無恒壓管，對所測Al4C3質(zhì)量分數(shù)的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若先測量AlN質(zhì)量分數(shù)：首先關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質(zhì)，寫出AlN與過量的某物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為__________；反應完成后，__________(填該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為cg，進而測量AlN的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()，發(fā)生的反應如下。

主反應Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反應Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反應Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。

（1）ΔH3=__kJ·mol-1。

（2）①圖1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，其可能原因是__。

②圖2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強關(guān)系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。

（3）實驗測得反應Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質(zhì)的量分數(shù)；K正、K逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，達到平衡時CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應平衡常數(shù)的值為__。

②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。

A.x(CH2=CH2)增大，x()減小

B.K正與K逆的比值增大

C.υ正減小，υ逆增大

D.K正與K逆的比值減小

（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應，轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進一步反應生成環(huán)氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。

已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應式為：__。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

B.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。請回答：

(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的化學方程為______。

(2)研究HCl催化氧化反應中溫度、和等因素對HCl轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實驗結(jié)果：

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應生成Cl2的物質(zhì)的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

②表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比，是衡量反應氣體與催化劑接觸情況的物理量。當=4、=50g·min·mol-1時，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標準狀況下)。

③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應速率為_______mol·g-1·min-1。

④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果

①360℃時反應的平衡常數(shù)K360與400℃時反應的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗

序號

實驗溫度/K

參加反應的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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