【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO-
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【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負”) ,b極的電極反應式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時,將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是:________;曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
(1)下列說法中,一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.正、逆反應均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)
C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變
E.混合氣體的壓強不變 F.混合氣體的顏色不變
(2)0~2 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________________。
(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
(4)達到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。
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【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標準狀況)
B. Pt1的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
(1)“500℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。
(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是___________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)為________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當_________時,即達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng),具有實時、定量、直觀等特點,圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖,常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A═2H++A2-
B. 當V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制
C. 當V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 當V(NaOH)=30mL時,則有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。
(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。
試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。
(6)寫出C→D反應的化學方程式________________。
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