(10分)2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。 寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________。

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D.1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

(10分)(1)C12H10O5 (2分)

(2) CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH) (3分,寫一個(gè)且對給1分,全寫對給3分)

(3)AD (2分)

(4)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子式為C12H10O5 ;

(2)丙二醇的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)羥基,且兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在,所以2個(gè)羥基的位置只能是連在相鄰C原子上或連在相間的C原子上,所以丙二醇的同分異構(gòu)體有2種,分別是CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH);

(3)A、“亮菌甲素”分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),正確;B、“亮菌甲素”分子中含有碳碳雙鍵,可以使酸性KMnO4溶液褪色,錯(cuò)誤;C、“亮菌甲素”分子中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團(tuán),錯(cuò)誤;D、亮菌甲素”分子中的酚羥基、酯基可與NaOH反應(yīng),酯基水解后的產(chǎn)物中仍有酚羥基,所以1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng),正確,答案選AD;

(4)由題意可知,二甘醇分子中C、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是(1-9.4%)/2=45.3%,可計(jì)算出二甘醇分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比是4:10:3,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2,說明二甘醇分子中有2個(gè)羥基,結(jié)合二甘醇分子中H原子的種類,則二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OCH2CH2OH,所以與與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O。

考點(diǎn):考查有機(jī)物的推斷,結(jié)構(gòu)簡式的判斷,官能團(tuán)、同分異構(gòu)體的判斷,化學(xué)方程式的書寫

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若在反應(yīng)開始后5s~10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列判斷正確的關(guān)系是(  )。

A. v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能用鍵能知識解釋的是

A.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B.HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定

C.干冰易升華 D.HF熔沸點(diǎn)高于HCl

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:

(1)焦炭在過程Ⅰ中做 劑。

(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式為 。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)方程式為 。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:

反應(yīng)①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0

反應(yīng)②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0

反應(yīng)③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0

i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

ii. 對于上述三個(gè)反應(yīng),下列說明合理的是 。

a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

(5)用硅制作太陽能電池時(shí),為減弱光在硅表面的反射,可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。

Ⅱ.(1)甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣(CO、H2),其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三種難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小的順序?yàn)? 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A.5molFe和4molCl2反應(yīng):5Cl2+4Fe點(diǎn)燃2FeCl2+2FeCl3

B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應(yīng):2MnO4-+3H2O2+6H+=Mn2++4O2↑+6H2O

C.在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中,陽極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c

(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列說法中正確的是

A.原溶液的濃度約為0.13mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向   

B.pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.pH = 5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e- =I2

D.pH >0.68時(shí),氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體。     

(1)B的化學(xué)式______;

(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol;

(3)寫出物質(zhì)C的電子式 ;

(4)寫出②、③反應(yīng)的離子方程式② ,③ 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度、相同濃度的溶液,pH值最小的是

A. NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4  D.(NH4)2 SO4

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案