【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A. 綠色化學要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B. 金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕

C. 光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D. 海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項正確；金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，電化學腐蝕較為普遍，電化學腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項錯誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016四川]化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A．氯氣作水的殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應(yīng)方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法：

A．溶解　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．蒸餾　G．電解　H．過濾　I．萃取

請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)將海水淡化________________________________________。

(4)除去粗鹽溶液中的泥沙______________________________。

(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D. 若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是

A. 加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

B. 加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

C. 通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

D. 加入過量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：B＞C＞D＞A B. 單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L�？赡芎械碾x子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 該溶液一定不含K＋、NH4+

C. 該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 該溶液可能含有SO42—

查看答案和解析>>

同步練習冊答案