溫度為T0時，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖(a)所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖(b) 所示。下列敘述中正確的是
[     ]
A．該反應的正反應是放熱反應
B．若在第6min時升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．圖(a)中反應達到平衡時，Y時轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應中某時刻各物質(zhì)的正反應速率關系為：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
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（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的
1516
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)        ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol／L，此時的溫度為          。

（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應放出或吸收的能量

x kJ

y kJ

z kJ

反應物轉(zhuǎn)化率

Ф1

Ф2

Ф3

       請比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：

    ①2c1     c3      ② x+y     90.8    ③Ф1+Ф3    1

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反應物轉(zhuǎn)化率
Ф1
Ф2
Ф3
        請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為           。

（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應放出或吸收的能量

x kJ

y kJ

z kJ

反應物轉(zhuǎn)化率

Ф1

Ф2

Ф3

       請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c1     c3      ② x+y     90.8     ③Ф1+Ф3    1

 

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