17.回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX)大于 Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積、等pH的這兩種酸,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積大.

分析 (1)pH相等的酸中,加水稀釋促進弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸性強,小的酸性弱;
(2)pH相同的兩種酸,酸性越弱,酸的濃度越大,與等濃度的氫氧化鈉反應(yīng)消耗的體積越大.

解答 解:(1)pH相等的酸中,加水稀釋促進弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸性強,小的酸性弱,圖中HX的pH變化大,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸;
故答案為:大于;
(2)若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積、等pH的這兩種酸,pH相同的兩種酸,酸性越弱,酸的濃度越大,與等濃度的氫氧化鈉反應(yīng)消耗的體積越大,HX的酸性大于醋酸,則等pH時,HX的濃度小,所以XH消耗的NaOH的體積小,即CH3COOH消耗的NaOH溶液體積大;
故答案為:CH3COOH.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離特點、電離平衡常數(shù)與酸的電離程度的關(guān)系即可解答,試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性是H3XO4<H2YO4<HZO4則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性強弱為:X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為X、Y、Z
C.原子半徑大小是:X<Y<Z
D.對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某合作學習小組討論辨析以下說法:
①粗鹽和酸雨 都是混合物;
②冰和干冰既是純凈物又是化合物;
③不銹鋼和裝修門窗使用的鋁材料都是合金;
④鹽酸和醋酸都屬于電解質(zhì);
⑤純堿和熟石灰都是堿;
⑥豆?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是(  )
A.①②③⑥B.①②⑤⑥C.③⑤⑥④D.①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.驗證某有機物屬于烴,應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是(  )
A.只測定它的C、H比
B.只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C.只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值
D.測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
①為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,該未知液中可能存在SO32-
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰顯黃色,原溶液中有Na+,也可能有K+
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).

(1)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、c(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
(2)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d(填字母).
a.c(H2)減少                      b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
(3)根據(jù)題目有關(guān)信息,請在下面坐標圖1,2中標示出該化學反應(yīng)過程的能量變化(標明信息).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g,則該混合物的物質(zhì)的量可能為(  )
A.0.03 molB.0.04 molC.0.05 molD.0.06 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2H++2CrO42- (黃色)
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH42Fe(SO42溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O.下列分析正確的是(  )
A.實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.科學家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s012345
c(NO)/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}(C{O_2})•c({N_2})}}{{{c^2}(NO)•{c^2}(CO)}}$.
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進行,說明△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將增大(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N21.88×10-4mol•L-1•s-1
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.
實驗編號T(℃)NO初始濃度
(mol/L)
C O初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積
(m2/g)
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
(5)請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
(6)請在給出的坐標圖中,參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出 II、III條曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號.

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