【題目】下列變化中,必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是
A.Cl—→Cl2
B.KMnO4→MnO2
C.CuO→Cu
D.CO→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )
A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)
B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol
C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是( )
A. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液
B. 開始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于濃氨水,生成深藍(lán)色溶液
C. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
D. 開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題:
(1)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: ;
b.若燈泡不亮,其理由為:
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極反應(yīng)式為: ;Al電極反應(yīng)式為: 。
b.若燈泡不亮,其理由為: 。
(3)(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出):
回答下列有關(guān)問題:
原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。
(4)a、b、c的大小關(guān)系為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4 , 下列說法正確的是( )
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量
B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。
步驟2:重復(fù)步驟1實(shí)驗,接近終點(diǎn)時加4滴R溶液,消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;
②R溶液的變色原理:
(1)Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)為了提高該實(shí)驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)可表示為:
回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
(2)若A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
是_____________。
(3)若乙是一種常見半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。
(4)若甲是Cu,乙是H2,某學(xué)生設(shè)計如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽”),石墨上的電極反應(yīng)______________。
(5)若甲是鋁,丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后,欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。
(6)Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ;
②反應(yīng)中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________;
③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
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