Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是

 

．最活潑的非金屬元素是

 

．⑨元素的離子結(jié)構示意圖是

 

．
（2）①與②形成共價化合物的電子式

 

．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程

 

．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

．
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序

 

．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用,元素周期表的結(jié)構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的結(jié)構可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
（1）短周期中最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，Cl離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個電子；
（2）①與②形成共價化合物為甲烷，⑤與⑨形成化合物為NaCl；
（3）同周期，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
（4）同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣．

解答： 解：由元素在周期表的結(jié)構可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
（1）短周期中最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，Cl離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個電子，其離子結(jié)構示意圖為，
故答案為：Na；F；；
（2）①與②形成共價化合物為甲烷，電子式為，⑤與⑨形成化合物為NaCl，其形成過程為，
故答案為：；；
（3）同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；
（4）同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl，最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HCl；HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（5）⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子反應為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點評：本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置及元素化合價性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．