Question

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的

 

性，寫出該反應的離子方程式

 

．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是

 

，還原劑失電子數(shù)為

 

．
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為

 

，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為

 

；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B為地殼中含最最多的金屬元素，則B為Al，C的原子序數(shù)大于Al，故C處于第三周期、A處于第二周期，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素、C為S元素、D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B為地殼中含最最多的金屬元素，則B為Al，C的原子序數(shù)大于Al，故C處于第三周期、A處于第二周期，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素、C為S元素、D為Cl元素，
（1）D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）二氧化硫通入氯水中，氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HCl，二氧化硫表現(xiàn)還原性，反應離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：還原；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）將過量Cu加入到100mL 8.0mol/L硝酸的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，
氣體的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)N原子守恒反應生成硝酸銅的物質(zhì)的量=

0.1L×8mol/L-0.3mol

2

=0.25mol，還原劑Cu失去電子物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，令N元素在氣體中的化合價為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：0.3mol×（5-n）=0.5mol，解得n=

10

3

，故生成氣體為NO、NO₂，還原劑失電子數(shù)為0.5N_A，
故答案為：NO、NO₂；0.5N_A；
（4）HCl與NaOH的物質(zhì)的量相等，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知生成氫氣體積之比=0.5：1.5=1：3；若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；Al單質(zhì)表面的氧化膜為氧化鋁，可用NaOH溶液除去，該反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：1：3；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重考查化學用語、化學計算，（3）中注意利用守恒思想與平均化合價降低，難度中等．