Question

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．測定Na₂O₂純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越

 

（高、低）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O₂的體積．若樣品為a g，所測O₂體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為b L，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為

 

（3）有同學(xué)計劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO₄^-被還原為接近無色的Mn²⁺）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）氧化鈉中鈉元素的含量高于過氧化鈉，故氯化鈉的質(zhì)量越高，說明樣品中鈉元素的質(zhì)量越大，樣品中雜質(zhì)氧化鈉的含量越高；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式計算過氧化鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)很難實現(xiàn)．

解答： 解：（1）氧化鈉中鈉元素的含量高于過氧化鈉，故氯化鈉的質(zhì)量越高，說明樣品中鈉元素的質(zhì)量越大，樣品中雜質(zhì)氧化鈉的含量越高，故答案為：高；
（2）設(shè)樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為m g，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2×78g            22.4L
m g               b L
2×78 g：m g=22.4L：b L
解得m=

156 b

22.4

樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

156b 22.4  g

a g

=

156 b

22.4a

，
故答案為：

156 b

22.4a

；
（3）Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)很難實現(xiàn)，
故答案為：Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定、化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確原理是關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，同時也有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度中等．