下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)
B、生石灰和水的反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D、木炭在氧氣中燃燒
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化碳，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)生成二氧化碳，C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、CH4+2O2→CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子中核外電子總數(shù)相等的是（　　）
A、K+　和 Na+
B、CO2和NO2
C、CO和CO2
D、NH2- 和CH5+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
①標(biāo)況下11.2升的NH3 
②1mol氦氣   
③3.01×1023個水分子    
④19.6克的 H3PO4．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下水電離的c（OH-）為1×10-10 mol/L的溶液中：AlO2-、CO32-、K+、Na+
B、常溫下溶液中的c（ H+）為1×10-5 mol/L的溶液中：S2-、SO42-、S2O32-、K+
C、在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
D、在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、可以用HClO和H2SO3酸性的相對強(qiáng)弱來比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱
B、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
C、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點(diǎn)逐漸降低
D、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)的分類的角度看，后者從屬于前者的一組是（　�。�
A、普通玻璃、硅酸鹽
B、鹽、酸式鹽
C、堿、堿性氧化物
D、兩性氧化物、金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、燒堿溶于水
B、碘溶于酒精
C、二氧化碳變成干冰
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請根據(jù)圖1、2示回答問題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 
K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經(jīng)一定時間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正
 
υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
b電極上的電極反應(yīng)為
 
．

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