13．下列各項中表達(dá)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵

分析 A．雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
B．醇的命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈；
C．碳酸氫鈉存在兩步水解；
D．不同種原子之間形成極性共價鍵，同種原子之間含有非極性共價鍵．

解答 解：A．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故A錯誤；
B．，為醇類，最長碳鏈為3，正確命名為2-甲基-2-丙醇，故B錯誤；
C．Na2CO3存在兩步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同濃度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3，故C錯誤；
D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是電子式書寫、醇類的命名、鹽類的水解以及共價鍵的類型，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．碳酸鈉可作胃酸的中和劑
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如下圖：
（1）該有機物的分子式為C9H8O3，其含氧官能團(tuán)的名稱是（酚）羥基、羧基．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）lmol該有機物最多能與4 mol的H2發(fā)生反應(yīng)，最多能與3mol的Br2生反應(yīng)．
（4）寫出該有機物與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.05mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3KJ/mol相比較會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應(yīng)II設(shè)計成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵制品銹蝕時主要發(fā)生析氫腐蝕
B．施用適量石膏可以降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
C．電鍍廠未經(jīng)處理的廢水可以直接用來灌溉農(nóng)田
D．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實驗，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食品加工中常用焦亞硫酸鈉（Na2S205）作漂白劑、防腐劑和疏松劑．
現(xiàn)在實驗室制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．
實驗裝置如下：

（l）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入S02，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢
變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為S02與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃．
（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S205應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2S03不飽和，不析出．
（4）圖3為真空干燥Na2S205晶體的裝置，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（5）常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液滴定至接近終點．
④加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積．
⑤重復(fù)步驟①～④；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案