【題目】下列反應(yīng)類型中,不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、化合反應(yīng):指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),有可能為氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;
B、分解反應(yīng):由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng),有可能為氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;
C、置換反應(yīng):是一種單質(zhì)與一種化合物作用,生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng),故C不符合題意。
D、復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),不可能為氧化還原反應(yīng),故D符合題意。
故選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:A→C:_________________;
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________________(填代號);
(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:_____________________________;
(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,能氧化SO2 。為驗(yàn)證該反應(yīng),用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________
(2)用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將A裝置加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后,溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2,進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn):
I 取B中紅色溶液,加入鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀生成,Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________。
II取B中紅色溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實(shí)驗(yàn)方案,哪個方案更好,理由是___________。
(3)已知:B中溶液變紅的反應(yīng):Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(紅色 )K=1 表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
(4)向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快變?yōu)榧t色;停止通入SO2,靜置;15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色;60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應(yīng)M,也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅,最終變淺綠的原因____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫)。
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。
(3)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是(____)。
A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高
B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑
C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時,溴化碘既是氧化劑,又是還原劑
D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
(4)為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在?梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽,下列說法正確的是(____)。
A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2
B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色
D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com