Question

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　�。�

• A、如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
• B、在t℃時，K_sp（AgBr）=4.9×10^-13
• C、在t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K≈816
• D、在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在a點時Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
B．根據(jù)圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10^-13；
C．根據(jù)K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

計算出平衡常數(shù)即可；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減�。�

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；
B．結合圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故B正確；
C．反應AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為：K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故C正確；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡曲線，難度中等，曲線上的每個點都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握K_sp的表達式及簡單計算方法．