同溫同壓下，氧氣和臭氧（O3）的體積比3：2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
，原子個(gè)數(shù)之比為
 
，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
，混合氣體中氧氣的質(zhì)量百分比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算含有原子總數(shù)目之比，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計(jì)算平均相對分子質(zhì)量，氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(氧氣)
m(混合氣體)
×100%．
解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)目之比，故氧氣和臭氧（O3）的體積比3：2，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子數(shù)之比為3：2，質(zhì)量之比為3mol×48g/mol：2mol×32g/mol=9：4，密度之比為48：32=3：2，原子個(gè)數(shù)之比為3×3：2×2=9：4，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
3×48+2×32
3+2
=41.6，混合氣體中氧氣的質(zhì)量百分比為
4
9+4
×100%=30.77%，
故答案為：3：2；3：2；9：4；3：2；9：4；42.6；30.77%．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A、如圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B、在t℃時(shí)，Ksp（AgBr）=4.9×10-13
C、在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816
D、在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到以c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
C、c（H+）/c （OH-）═104的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離出的c（H+）═1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項(xiàng)的序號）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
D、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
D、H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y
B、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點(diǎn)高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C、1mol的氧
D、3molO2的摩爾質(zhì)量為96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂：①是中強(qiáng)堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和
 
（寫化學(xué)式）．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”有氨氣生成的化學(xué)方程式為
 
．
（3）洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻棒；檢驗(yàn)洗凈的方法是
 
．
（4）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）25℃時(shí)Mg（OH）2飽和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為2.35×10-4mol/L，則溶液的pH=
 
（取整數(shù)值）；若經(jīng)過循環(huán)利用，每制得5.8t Mg（OH）2時(shí)排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為1.50×10-4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為
 
（保留4位小數(shù)）．

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