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下列各物質的名稱中正確的是( 。
A、3,3-二甲基丁烷
B、2,2-二甲基-3-乙基丁烷
C、2,2,3-三甲基丁烷
D、2,3-二甲基-4-乙基戊烷
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:A、丁烷命名中出現(xiàn)3,3-二甲基,說明沒有滿足取代基編號之和最小原則;
B、3-乙基說明命名時選取的主鏈不是最長的;
C、烷烴命名,必須滿足取代基編號之和最;
D、根據烷烴的命名原則進行判斷.
解答: 解:A、3,3-二甲基丁烷,沒有滿足取代基編號之和最小原則,正確命名為:2,2-二甲基丁烷,故A錯誤;
B、2,2-二甲基-3-乙基丁烷,丁烷中出現(xiàn)3-乙基,說明主鏈不是最長的,正確命名為:2,2,3-三甲基戊烷,故B錯誤;
C、2,3,3-三甲基丁烷,取代基的編號之最小,符合烷烴命名規(guī)則,故C正確;
D、2,3-二甲基-4-乙基戊烷,戊烷中出現(xiàn)4-乙基,說明主鏈不是最長的,正確命名為:2,3,4-三甲基己烷,故D錯誤;故選C.
點評:本題考查了烷烴的命名,注意烷烴命名要抓住五個“最”:①最長-----選最長碳鏈為主鏈;②最多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③最近-----離支鏈最近一端編號;④最小-----支鏈編號之和最小(兩端等距又同基,支鏈編號之和最。;⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是( 。
A、用氫氣還原氧化銅時,應先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
B、給試管里的固體加熱時,試管口應略向下傾斜,外壁干燥后再預熱
C、給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜(約45°角),外壁干燥后再預熱
D、酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖.關于A的下列說法中,正確的是( 。
A、與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C、A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應
D、符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

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科目:高中化學 來源: 題型:

將物質的量濃度均為0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,下列說法錯誤的是( 。
A、若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
C、混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol?L-1
D、混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( 。
A、如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B、在t℃時,Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C、在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
D、在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到以c點

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)+B(g)?C(g)+D(g),當混合氣體的密度不再改變時,說明已達到化學平衡狀態(tài)
B、對于反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,改變某一條件,若化學平衡常數(shù)增大,則反應速率也一定增大
C、室溫下CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3?H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c (H+)與氨水中的c(OH-)相等
D、常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中
c(Mg2+)c(OH-)
c(H+)
不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列五種物質的組合中,既能跟氫氧化鈉溶液反應,又能跟鹽酸反應的化合物是( 。
①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O3  ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A、①②③⑤B、①③④⑤
C、②③⑤D、②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列廢棄物,可直接回收利用的是( 。
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點滴管

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,下列說法不正確的是( 。
A、該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+241.8  kJ/mol
D、H2(g) 中的H-H 鍵比 H2O(g) 中的H-O 鍵牢固

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