【題目】圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B是__________,H是_______________。(填化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì),B、C為金屬氧化物,反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行,可以判斷為鋁熱反應(yīng),可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物,結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3,E為AlCl3,F為NaAlO2,通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,G為FeCl2,H為白色沉淀Fe(OH)2,I為紅褐色沉淀Fe(OH)3,B為Fe2O3,J為FeCl3,依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問(wèn)題。
A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì),B、C為金屬氧化物,反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行,可以判斷為鋁熱反應(yīng),可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物,結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3,E為AlCl3,F為NaAlO2,通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,G為FeCl2,H為白色沉淀Fe(OH)2,I為紅褐色沉淀Fe(OH)3,B為Fe2O3,J為FeCl3;
(1)依據(jù)分析判斷可知B為:Fe2O3;H的化學(xué)式為:Fe(OH)2;故答案為:Fe2O3;Fe(OH)2;
(2)反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:①海水濃縮,酸化;②通入Cl2,使Br— 轉(zhuǎn)化為Br2;③通入空氣、水蒸氣,將Br2吹入吸收塔,與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr;④通入Cl2,再經(jīng)過(guò)一系列處理得到產(chǎn)品Br2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②、③操作的目的是_____(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步驟③中,生成HBr的化學(xué)方程式是___________;
(3)在步驟②中,若通入22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上可得Br2__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.2.5 g NaD與足量水反應(yīng)生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA
B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA
C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA
D.電解精煉銅時(shí),陰極增重64 g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,它的分子式是______________。由于它能防治壞血病,又稱(chēng)為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說(shuō)明維生素C溶液具有__________性;在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是___________,說(shuō)明維生素C具有____________性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,每生成2.24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應(yīng)的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl------②
HClOH++ ClO----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
25、寫(xiě)出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO-)_______c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯處理飲用水時(shí),夏季的殺菌效果比冬季______(填“好”或“差”),請(qǐng)用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說(shuō)法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2,還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________;溶液N中的溶質(zhì)主要是____________(填化學(xué)式)。
(2)用H2SO4“酸浸”時(shí)的離子方程式為__________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。
(3)“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是
A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等
B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))
C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))
D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)
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