將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性：A＞B
B、A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C、B極是負(fù)極
D、要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A極質(zhì)量增加，說(shuō)明A極上析出金屬，則A極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B極是負(fù)極；若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒(méi)有金屬析出，如電解質(zhì)為硫酸，負(fù)極為Pb，則生成硫酸鉛，電極質(zhì)量也增大，以此解答．
解答： 解：一般來(lái)說(shuō)，A極質(zhì)量增加，說(shuō)明A極上析出金屬，則A極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B極是負(fù)極，則金屬的活潑性B＞A，
若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒(méi)有金屬析出，
但如電解質(zhì)為硫酸，負(fù)極為Pb，則生成硫酸鉛，電極質(zhì)量也增大，
則不能僅從電極質(zhì)量變化上判斷，還有考慮電解質(zhì)溶液，只有D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電極反應(yīng)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有沉淀生成．則該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl-、NH4+
C、存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D、電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B、如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、HA是酸性略強(qiáng)與醋酸的弱酸，在0.1 mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系可能是c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成（不重復(fù)）．
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙
 
、丁
 
．
（2）請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：
 
．
（3）請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：
 
．
（4）檢驗(yàn)戊溶液中戊的陽(yáng)離子的操作方法是
 

（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-20，則將1L 1mol/L的丙溶液與1L 1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽(yáng)離子的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，且D和E不反應(yīng)，則A為
 
，寫出B和X反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是無(wú)色易液化的氣體，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為單質(zhì)，E為還原性氣體，X具有臭雞蛋氣味，寫出C和X反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）若A為淡黃色固體，D為白色沉淀，則A的電子式為
 
，C和X反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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