Question

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是（　�。�

• A、用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘
• B、足量Cl₂能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
• C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂
• D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl₂與I^-反應(yīng)生成NaIO₃，氯氣被還原為氯離子；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO₃^-～I(xiàn)₂～10e^-計算判斷．

解答： 解：A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl₂與I^-反應(yīng)生成NaIO₃，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl₂能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C正確；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO₃^-～I(xiàn)₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．