【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 (  )

A. 容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時,不慎將液體流到瓶外

【答案】A

【解析】A、容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌,溶質(zhì)增加,濃度偏高,A正確;B定容時仰視刻度線,溶液體積增加,濃度偏低,B錯誤;C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響,C錯誤D、移液時,不慎將液體流到瓶外,溶質(zhì)減少,濃度偏低,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài).
(3)800℃時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為(用分?jǐn)?shù)表示).若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為(增大,減少,不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時,c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當(dāng)V(HC1)=10mL時,c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當(dāng)V(HCl)=20mL時,c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)完成如下實驗。

(1)實驗記錄(請補全表格中空格

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

__________

Br2+2I=I2+2Br

(2)該實驗的目的是______________________。

(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是( )

A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以 CaCO3是弱電解質(zhì)

B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部電離,所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)制備的堿為(  )

A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17molL1s1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41molL1 , 則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應(yīng)中,S2-代表的物質(zhì)可以是(

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述中不正確的是

A. pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示,則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象

B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中:c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 25℃時,濃度均為0.1 mol·L-1CH3COOHCH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D. 已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,濃度均為0.1 mol·L-1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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同步練習(xí)冊答案