Question

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當V(HC1)=10mL時，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當V(HCl)=20mL時，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A項，滴入鹽酸后溶液中的電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），違背電荷守恒，錯誤；B項，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=，a~b區(qū)域，V（HCl）0，則c（NH4+）+c（NH3·H2O）0.1mol/L，錯誤；C項，當V（HCl）=10mL，鹽酸與氨水反應后得等物質的量濃度的NH4Cl和氨水的混合液，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒為：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），兩式整理得，c（NH4+）- c（NH3·H2O）=2[c（OH-）- c（H+）]，正確；D項，當V（HCl）=20mL，鹽酸與氨水恰好完全反應得0.05mol/L的NH4Cl溶液，由于NH4+的水解溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH-），溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-），則c（H+）+ c（Cl-）> c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（OH-），正確；答案選CD。