［Cu（NH3）4］2+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（　�。�?

A.1                       B.2                       C.3                       D.4

解析：本題關(guān)鍵找到配體，很明顯在該離子中的配體為NH3，所以配位數(shù)為4。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長較長的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
其反應(yīng)的離子方程式為：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
和
三角錐形
三角錐形
．其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；②、③、④的電負(fù)性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符號表示）．判斷依據(jù)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中
②
②
（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，其硬度比金剛石
大
大
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
 
．
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是
 
（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子．

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