Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 100gKHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的陽離子數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO₂和H₂O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10N_A
• D． 常溫下，0.1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目為0.01N_A

Answer 1

分析 A、KHCO₃和CaCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，且均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價；
C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、KHCO₃和CaCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故100gKHCO₃和CaCO₃的混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含陽離子為N_A個，故A正確；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，個數(shù)為6N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10N_A條共價鍵，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子小于0.01N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．