11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

分析 A．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，溴離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2：1；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子被溴單質(zhì)氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣，反應生成溴單質(zhì)和溴化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解），反應的離子方程式為：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握反應物過量情況對生成物的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．粗鹽經(jīng)提純后可用于制備氯氣、鈉等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式是（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　�。�
A．CaO 與CO2B．NaCl與HCIC．SiC 與SiO2D．CCl4與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素
B．石墨和C60的互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3
C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

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