【題目】現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D． 3∶2∶1

【答案】C

【解析】

試題分析：CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1mol的氧原子，則n（CO）=1mol，n（CO2）=1/2mol，n（O3）=1/3mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1/2：1/3= 6：3：2，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。

（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應(yīng)②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A. 12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol NH3中含有3NA對共用電子對

D. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某泡騰片的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程( )

泡騰片

每片含：

碳酸鈣 500mg

維生素C 1000mg

檸檬酸 1350mg

用量：

用法：

A. 溶解了500mg的Ca2+

B. 釋放了112mL的氣體

C. 發(fā)生了反應(yīng)：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

沸點

F+ D2—

A B

D的最高價氧化物的水化物
E的最高價氧化物的水化物

C的氫化物 E的氫化物

（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①d點對應(yīng)的微粒是 （填離子符號）。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

②2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判斷下列說法正確的是( )

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應(yīng)不可進行2M2++Z22M3++2Z-

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