12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、根據(jù)平衡圖象計(jì)算10s，X的物質(zhì)的量濃度減少；
C、根據(jù)平衡圖象可以看出，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)x、Y、z都存在判斷；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．

解答 解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A正確；
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由平衡圖象可以看出，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)x、Y、z都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，解題時(shí)注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強(qiáng)氧化性．
②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒(méi)有離子交換膜（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO32-，明顯增加的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有SO42-，明顯增加的陰離子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO3-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事故處理不正確的是（　�。�
A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
D．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原，則在電解過(guò)程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余，生成4.48L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．500mLC．450mLD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應(yīng)的氧化劑為O2，還原劑為NH3．用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ

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