7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
C．X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強
D．Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

分析 由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，R為Ar，W為Br，
A．常壓下，只有S的單質(zhì)為固體；
B．陰離子的電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱；
D．Z元素的最高價氧化物的水化物為HClO4．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，R為Ar，W為Br，
A．常壓下，只有S的單質(zhì)為固體，則五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點最高，故A錯誤；
B．陰離子的電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z、Y、W的陰離子半徑依次增大，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，則X的氫化物比同族元素的氫化物還原性弱，故C錯誤；
D．Z元素的最高價氧化物的水化物為HClO4，為所有含氧酸中酸性最強的酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構及性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意周期表的結(jié)構及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C．Y的一種氧化物中含有離子鍵和極性共價鍵
D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1mol H2SO4含有NA個硫酸分子，含有2NA個氫原子，4NA個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．結(jié)構簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應，最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸廣泛分布于植物、動物體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）草酸是一種常見的有機化合物，結(jié)構簡式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價為+3，草酸官能團的名稱是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級電離常數(shù)如表：
草酸碳酸
一級電離常數(shù)（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二級電離常數(shù)（Kad）6.4×10-35.6×10-11
寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應的化學方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和動物攝入草酸過多，可能會導致結(jié)石．結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數(shù)表達式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也稱“EDTA”）是一種能結(jié)合二價金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結(jié)石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結(jié)合Ca2+生成可溶性物質(zhì)，平衡正向移動，結(jié)石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時，測得溶液為酸性，則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結(jié)晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的純度可用KMnO4溶液測定（雜質(zhì)不與KMnO4反應）．步驟是：
①稱取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，實驗過程中消耗14.80ml KMnO4溶液，則草酸晶體的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如下：
（1）寫出Al2O3和硫酸反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）酸溶中加快反應速率，可采取的措施有加熱、溫度升高（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為H2SiO3和SiO2．
（4）加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的鐵離子和鋁離子．
（6）c試劑為Na2CO3溶液．
（7）簡述操作d的過程過濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來實驗室制氨氣的發(fā)生裝置是B，反應的化學方程式為2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用來實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾氣處理時，D中燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（離子或共價）化合物，存在的化學鍵離子鍵和共價鍵．

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