分析 五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A、B離子中都含有10個電子,A為+1價、B為-2價,則B為O元素,A原子序數(shù)大于B,則A是Na元素;B和C同一主族且C與A同一周期,則C是S元素;
D和E可形成4核10個電子的分子,二者形成的四核10電子的微粒為氨氣分子,則D為N、E為H元素;
(1)C是S元素;
(2)Na與O元素通過得失電子形成離子化合物Na2O;
(3)E是H元素、B是O元素,二者形成的化合物是水;Na、O、H形成的化合物是氫氧化鈉;N、H形成的化合物是氨氣;
(4)Na、O兩元素組成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物.
解答 解:五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A、B離子中都含有10個電子,A為+1價、B為-2價,則B為O元素,A原子序數(shù)大于B,則A是Na元素;B和C同一主族且C與A同一周期,則C是S元素;
D和E可形成4核10個電子的分子,二者形成的四核10電子的微粒為氨氣分子,則D為N、E為H元素;
(1)C是S元素,其名稱是硫,故答案為:硫;
(2)Na與O元素通過得失電子形成離子化合物Na2O,其形成過程為,
故答案為:;
(3)E是H元素、B是O元素,二者形成的化合物是H2O,其電子式為;Na、O、H形成的化合物是NaOH,電子式為;N、H形成的化合物是NH3,電子式為,
故答案為:;;;
(4)Na、O兩元素組成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以為離子化合物,故答案為:離子;共價鍵和離子鍵.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相互關(guān)系及運用,為高頻考點,涉及化學(xué)鍵判斷、化合物類型判斷、電子式的書寫、元素推斷等基本化學(xué)用語、原子結(jié)構(gòu)等知識點,側(cè)重考查學(xué)生推斷及基礎(chǔ)知識的正確運用,注意氨氣分子的電子式中N原子含有孤電子對,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高 | |
B. | Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 | |
C. | X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強 | |
D. | Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意 | B. | 中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
C. | 明礬的化學(xué)式:KAlSO4•12H2O | D. | CO2的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周 期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | h | i | |
4 | j | k |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫時五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高 | |
B. | Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 | |
C. | Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 | |
D. | Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道 | |
C. | [Cu(NH3)4]2+中,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵 | |
D. | 沉淀溶解后,生成深藍色的配合物SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向稀鹽酸中加NaNO3溶液 | B. | 向稀鹽酸中加碳酸鈉固體 | ||
C. | 將鋅粒制成薄片 | D. | 向稀鹽酸中加食鹽水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | X原子可能為第VA族元素 | |
B. | 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵 | |
C. | Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素 | |
D. | 從圓球的大小分析,該分子可能為 N2F4 |
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