2．1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol

分析 乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣以1：1反應(yīng)，烷烴中H被Cl取代，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)解答．

解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，則1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要Cl21mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+5HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為4mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意該題為計(jì)算取代反應(yīng)需要的氯氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．純堿（Na2CO3）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若某地每升海水中含鈉元素11.5g，則該海水中氯化鈉（設(shè)鈉都以氯化鈉的形式存在）的含量為（　�。�
A．23g/LB．27.2g/LC．29.25g/LD．32.4g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在某溫度時(shí)，水的離子積為1×10-12 mol2•L-2，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。俪蕢A性　②呈酸性�、踇H+]=100[OH-]④[OH-]=100[H+]⑤呈中性．
A．①④B．②C．②③D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．存在 2，2-二甲基-3-戊炔
B．月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
C．CF2Cl2存在兩種同分異構(gòu)體
D．用紅外光譜法可鑒別二甲醚和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
C．X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng)
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1mol/（L•min），則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的系數(shù)為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HMHNHR 
電離常數(shù) K9×10-7
 		9×10-6
 		10-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HM＞HN＞HR
B．反應(yīng) HR+N-═HN+R-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
D．相同溫度下，1 mol/L HM 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表表示元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題（要求用化學(xué)用語(yǔ)）：
族
周 期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ab
3cdefghi
4jk
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：dMg、iAr．
（2）k原子的電子層數(shù)為4，f原子最外層電子數(shù)為4．
（3）這11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出它們兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O、Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（5）證明c、d原子失電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈；證明g、h原子得電子能力強(qiáng)弱的方法（用離子方程式表示）是H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-．

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