Question

【題目】一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經外電路流向電極b

D. 放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-。
反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A正確；該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯誤;
a為負極，b為正極，電子從電極a經外電路流向電極b，故c正確;
根據電子守恒，放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等，故D正確。