【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。

A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

【答案】A

【解析】反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素,占4mol,在反應(yīng)中被氧化,化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素,占6mol,在反應(yīng)中被還原,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是46=23,所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是23.故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,A生成B的反應(yīng)類型為_______

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,分子中最多有 __________個(gè)原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以NaBH4H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Nab極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時(shí)間后,正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,NaCl;NaOH;NH3·H2O;CH3COOH溶液;BaSO4;H2O;HCl;H2SO4 CO2;酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)

(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。

(2)有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span> ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是

(3)某溫度時(shí),1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.10 -8達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z3,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問(wèn)題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH;__________。

(3)反應(yīng)I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag)為122×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,下列能大量共存的離子組是

A. S2O32-、Na+、Cl-K+ B. Na+、Mg2+Cl-、SO42-

C. Ba2+Na+、SO42-OH- D. K+、H2H5OHMnO4-、H+

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