【題目】25℃時(shí),0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖象可知pH=8時(shí),溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度,這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉,則根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=c(Na+),則c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C.pH=4,說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成,所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 molL-1,故C正確;D.根據(jù)圖象可知pH=11時(shí),溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度,這說(shuō)明碳酸鈉是過(guò)量的,則c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說(shuō)不正確的是( )

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,A生成B的反應(yīng)類型為_______

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,分子中最多有 __________個(gè)原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí),消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng):CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向M電極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水.這些敘述中正確的是(
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中,若CI-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應(yīng)3H2g+N2g2NH3g ΔH=-92KJ/mol,當(dāng)放出熱量9.2KJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以NaBH4H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Nab極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時(shí)間后,正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問(wèn)題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH;__________。

(3)反應(yīng)I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag)為122×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

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