已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　)

A．＋131.3 kJ·mol－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol－1

C．＋352.3 kJ·mol－1                                      D．－352.3 kJ·mol－1


解析：本題考查反應熱的計算，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應用能力。根據(jù)蓋斯定律，由第二個反應減去第一個反應可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，則ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1，A項正確。

答案：A


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為   (    )

  A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某單官能團有機物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．4種                                                         B．5種

C．6種                                                         D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋175.3 kJ/mol

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－221 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或形成的化學鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1 mol H2分子中的化學鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學鍵

釋放能量431 kJ

對于反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH>0

B．生成1 mol HCl時反應放熱431 kJ

C．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理構(gòu)造如圖所示，負極上的電極反應式為____。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.0 kJ/mol

③2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ/mol

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：____________________________。

(3)在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉－氫氧化鈉溶液反應獲得肼，該反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g/mol

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，重新達到平衡時，將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______

(填字母序號)。

a．增大壓強

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

(2)原料氣H2可通過反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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科目：高中化學 來源： 題型：


       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O�、贑u與濃硝酸反應制取：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O�、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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