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				10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定大量共存的是（　�。�
    A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
    解答 解：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
    A．酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，且Fe3+分別與CO32-、I-發(fā)生相互促進水解、氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
    B．堿溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
    C．堿溶液中不能大量存在Mg2+、Ca2+，故C錯誤；
    D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確；
    故選D．
    點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    20．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
    （2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
    C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
    A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
    B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
    C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
    D．定容時俯視刻度線
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
    B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    5．下列說法中正確的是（　　）
    A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
    B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
    D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    15．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯氣：4HCl+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧錳制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
    A．實驗室常用地康法制氯氣B．氧化性強弱順序是O2＞KMnO4＞MnO2
    C．氧化性強弱順序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性強弱順序是KMnO4＞MnO2＞O2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    2．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
    A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
    C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
    （2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品（NH4）2SO4；
    （3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
    步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步驟2：用0.2000mol/L標(biāo)準KMnO4溶液與其反應(yīng)，消耗其體積30.40mL．
    步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
    步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準KMnO4溶液進行反應(yīng)，消耗溶液10.00mL．
    則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
    （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)
    工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
    （1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一個密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
    ②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

    （2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
    a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
    （3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
    （4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
    ①該條件下的平衡常數(shù)為400；
    ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
    ③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
    a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
    c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
    e．c（N2）=c（NH3）
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案