1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．鐵離子水解制備膠體；
B．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成硫酸銨、氫氧化鋁；
D．至沉淀的物質(zhì)的量最大，生成硫酸鋇、氫氧化鋁．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國《時(shí)代》周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)．假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是兩種元素
B．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互為同位素
C．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同
D．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol 氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．27g Al與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室中保存金屬鈉的方法是（　�。�
A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蠟油中D．放在細(xì)沙中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定大量共存的是（　�。�
A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為180．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機(jī)物的分子式．

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