Question

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動(dòng)

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題。

A、保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，導(dǎo)致容器內(nèi)H2濃度增加，正反應(yīng)速率加快，加入那一瞬間逆反應(yīng)速率不變，故平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，其正逆反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C、保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，可通過(guò)建模 1容器為原平衡，將2mol HI加入到2容器內(nèi)，起始保持壓強(qiáng)與1容器內(nèi)一致，2容器內(nèi)反應(yīng)平衡與1完全等效，此時(shí)抽出中間隔板，兩容器內(nèi)平衡不變，H2的體積分?jǐn)?shù)不變，故C不符合題意；

D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡將會(huì)向著吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，故D符合題意；

故選D。