【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好

B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.純堿是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，因此洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl+HClO，利用飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡很難正向移動(dòng)，減小氯氣在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C. 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D. 2NO2(g)═N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后二氧化氮的濃度變大顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等

D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（3）當(dāng)按投料比=2，分別在P1、P2、P3壓強(qiáng)下，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1。

520K時(shí)，投料比=2(總物質(zhì)的量為3mol)，維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=___。

若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)在圖2中繪制x隨n變化的示意圖___。

（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為：

Ⅰ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反應(yīng))

Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(副反應(yīng))

反應(yīng)過程中的能量變化如圖3所示。

①在一定溫度下，在恒容容器中進(jìn)行合成甲醚的反應(yīng)，測(cè)得CH3OCH3含量隨著時(shí)間的推移，先增大后減小，請(qǐng)結(jié)合碰撞理論說明原因：___。

②在不改變溫度的前提下，說出其中一個(gè)能增大CH3OCH3選擇性的措施：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。

（6）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論都一定正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)操作

前者產(chǎn)生氣泡更快

Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)

蒸發(fā)CuSO4溶液

結(jié)論

Fe3+催化效果好于Cu2+

Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

Cu片為正極反應(yīng)物

可獲得膽礬晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動(dòng)

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案