【題目】硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價(jià)為______。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為______,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管,該粗硼樣品的純度為______。
【答案】+3 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa 1:1 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 SiO2、CaSO4 將其中的氧化為 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去 堿式 97.2%
【解析】
(1)①NaBH4中Na是+1價(jià),H是-1價(jià),則B元素的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,得出B為+3價(jià)。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa 。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,NaBH4中H被氧化,得到氧化產(chǎn)物,水中氫被還原,得到還原產(chǎn)物,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。
(2)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3),由流程可知,加硫酸溶解只有SiO2不溶,Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,“凈化除雜”需先加H2O2溶液,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。
①“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。
②加硫酸溶解只有SiO2不溶,Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,利用Fe3O4的磁性,可將其從“浸渣”中分離!敖敝羞剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4,濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4。
③“凈化除雜”需先加H2O2溶液,其目的為將其中的氧化為,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去。
④Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)放在堿式滴定管中,硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為:0.30mol·L-1×0.018L=0.0054mol,根據(jù)關(guān)系式:B~BI3~I2~3S2O32-,則n(B)=n(S2O32-)=0.0018mol,硼的質(zhì)量為:10.81g·mol-1×0.0018mol=0.01944g,粗硼中硼的含量為:×100%=97.2%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng) ,起始加入量為,為,HCOOH為,在一定溫度下,不同時(shí)刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下:注:本題速率單位用表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列說法不正確的是
A.以表中為單位,內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在之間
B.前甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為
C.甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱
D.開始時(shí)若加適量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期,第___族。
(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可以加入足量的___溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)常溫下,鐵跟水不反應(yīng),但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe3+的操作方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知時(shí):,向1L密閉容器中充入1molHI,時(shí),體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是
A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為
B.升高溫度,再次平衡時(shí),
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為
D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí),體系吸收的熱量約為kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 450 mL 0.2 molL-1 CuSO4 溶液,配制該溶液包含以下步驟:
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_________(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將固體洗滌、干燥后,再加入1 molL-1 稀硫酸至固體不再溶解。
試計(jì)算:
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn),將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說法正確的是
A.時(shí),開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為
D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com