【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 450 mL 0.2 molL-1 CuSO4 溶液,配制該溶液包含以下步驟:
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_________(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將固體洗滌、干燥后,再加入1 molL-1 稀硫酸至固體不再溶解。
試計(jì)算:
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、膠頭滴管 be 10 224
【解析】
根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶以及,分析解答。
(1)配制450mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶,則稱取膽礬的質(zhì)量:m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g;
(2)配制步驟是計(jì)算、稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解并冷卻至室溫;把溶液小心地轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶,并輕輕搖勻;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線 1~2cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;將容量瓶塞好,充分搖勻;操作的正確順序是①②④③⑤;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少的玻璃儀器有:500mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)a.容量瓶使用前未干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)濃度無影響,故a不符合題意;
b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏小,故b符合題意;
c.定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故c不符合題意;
d.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線是正常的,不用任何操作,無影響,故d不符合題意;
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏小,故e符合題意;
答案選be;
(5)1.68 g 鐵粉的物質(zhì)的量是=0.03mol,100 mL0.2 molL-1CuSO4 溶液含CuSO4 的物質(zhì)的量n=cV=0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,參加反應(yīng)的鐵是0.02mol,剩余的鐵是0.01mol;剩余的鐵粉和硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根據(jù)方程式計(jì)算消耗硫酸0.01mol,生成氫氣0.01mol,需要1 molL-1 稀硫酸的體積是;產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L-1 NH4HSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點(diǎn):c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點(diǎn):c(NH4+)<c(OH-)
D.d點(diǎn):c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示(部分反應(yīng)物略去):組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________
(1)由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________
(2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________
(3)丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(4)若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________
II.A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4,C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示(部分反應(yīng)物省略),
(5)B、C 的元素符號(hào)分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí),的,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯(cuò)誤的是
A.
A點(diǎn)所示溶液的
B.B點(diǎn)所示溶液:
C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價(jià)為______。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為______,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管,該粗硼樣品的純度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
壓強(qiáng)/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式:
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇___(填字母編號(hào))。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)在反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中,有7molFe2(SO4)3參與反應(yīng),有__電子轉(zhuǎn)移;
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是___。
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
(1)制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________;C裝置的作用____________________。
③E中固體試劑為________________。
(2)制備保險(xiǎn)粉
如下圖,維持35~45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4;然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后,往濾液中加入氯化鈉,并冷卻至20℃,使Na2S2O4結(jié)晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化劑是___________;生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子______mol。
②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大,促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出;濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)?/span>Na2S2O4在酒精中的溶解度_______(填“較大”或“較小”),且酒精易揮發(fā)。
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法,控制溫度70~80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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