【題目】已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ�？梢缘贸龅慕Y(jié)論是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素

【答案】B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，相同質(zhì)量的金剛石燃燒放出的熱量多，這說明金剛石的能量高于石墨的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤；B.根據(jù)上述分析，1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低，B項正確；C.金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，而同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，C、D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是

A. 不能確定原氣體中是否含有SO2 B. 原氣體中肯定有HCl

C. 原氣體中肯定沒有CO2 D. 原氣體中肯定沒有HBr、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。

(1) 實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性

(2) 實驗試劑及儀器：

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸

儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。

序號

實驗設(shè)計

實驗觀察

(主要現(xiàn)象)

離子方程式

解釋與

結(jié)論

①

在鐵粉中滴入稀硫酸

鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體

Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋

Fe具有還原性

②

FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水

滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色

____________

____________

③

FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋

____________

④

____________

____________

2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

Fe3＋具有氧化性

(3) 實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。

(4) 學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：____________；

你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。

A. KSCN溶液 B. 稀鹽酸

C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是

A. 合金只含金屬元素

B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金

C. 鋁制飲料罐應(yīng)回收利用

D. 青銅是銅合金中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(每個方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：___________________________________________。

（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________.

（4）丙組同學取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；

第三支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀；

實驗檢驗的離子是___________(填離子符號)；

實驗①和②說明：在I過量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________(填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）.

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生的氣體是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動的原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某品牌食品包裝袋上的說明

品名

肉　　松　　蛋　　卷

配料

①小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉

生產(chǎn)日期

標于包裝袋封口上

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是_________。(填序號)

（3）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是_____________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的_______（填標號）

A．牛肉　　　　B．菠菜　　　　　C．馬鈴薯（土豆）

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